FRAKSI MINYAK BUMI

Minyak mentah (crude oil) sebagian besar tersusun dari senyawa-senyawa hidrokarbon jenuh (alkana). Adapun hidrokarbon tak jenuh (alkena, alkuna dan alkadiena) sangat sedikit dkandung oleh minyak bumi, sebab mudah mengalami adisi menjadi alkana.

Oleh karena minyak bumi berasal dari fosil organisme, maka minyak bumi mengandung senyawa-senyawa belerang (0,1 sampai 7%), nitrogen (0,01 sampai 0,9%), oksigen (0,6-0,4%) dan senyawa logam dalam jumlah yang sangat kecil. Minyak mentah dipisahkan menjadi sejumlah fraksi-fraksi melalui proses destilasi (penyulingan).

Pemisahan minyak mentah ke dalam komponen-komponen murni (senyawa tunggal) tidak mungkin dilakukan dan juga tidak prakstis sebab terlalu banyak senyawa yang ada dalam minyak tersebut dan senyawa hidrokarbon memiliki isomer-isomer dengan titik didih yang berdekatan.

Fraksi-fraksi yang diperoleh dari destilasi minyak bumi adalah campuran hidrokarbon yang mendidih pada trayek suhu tertentu. Misalnya fraksi minyak tanah (kerosin) tersusun dari campuran senyawa-senyawa yang mendidih antar 180⁰C-250⁰C. Proses destilasi dikerjakan dengan menggunakan kolom atau menara destilasi.

Proses pertama dalam pemrosesan minyak bumi adalah fraksionasi dari minyak mentah dengan menggunakan proses destilasi bertingkat, adapun hasil yang diperoleh adalah sebagai berikut:

1. Minyak bisa menguap : minyak-minyak pelumas, lilin, parafin, dan vaselin.
2. Bahan yang tidak bisa menguap : aspal dan arang minyak bumi

PENGOLAHAN MINYAK BUMI

Minyak bumi biasanya berada pada 3-4 km di bawah permukaan. Untuk mengambil minyak bumi tersebut harus dibuat sumur bor yang telah disesuaikan kedalamannya. Minyak mentah yang diperoleh ditampung dalam kapal tangker atau dialirkan ke kilang minyak dengan menggunakan pipa. Minyak mentah yang tadi diperoleh belum bisa dimanfaatkan sebagai bahan bakar maupun keperluan lainnya. Minyak mentah tersebut haruslah diolah terlebih dahulu.

Penyulingan Minyak Bumi

Minyak mentah mengandung sekitar 500 jenis hidrokarbon dengan jumlah atom C-1 hingga C-50. Pengolahan minyak bumi dilakukan melalui distilasi bertingkat, dimana minyak mentah dipisahkan ke dalam kelompok-kelompok dengan titik didih yang mirip. Hal tersebut dilakukan karena titik didih hidrokarbon meningkat seiring dengan bertambahnya atom karbon (C) dalam molekulnya. Mula mula minyak mentah dipanaskan pada suhu sekitar 400 ⁰C.  Setelah dipanaskan kemudian dialirkan ke tabung fraksionasi/ destilasi.

Menara destilasiDi menara inilah terjadi proses destilasi (penyulingan). Yaitu proses pemisahan larutan dengan menggunakan panas sebagai pemisah. Prinsip dasar penyulingan bertingkat adalah perbedaan titik didih di antara fraksi-fraksi minyak mentah. Jika selisih titik didih tidak berbeda jauh maka penyulingan tidak dapat diterapkan Hidrokarbon yang memiliki titik didih paling rendah akan terpisah lebih dulu, disusul dengan hidrokarbon yang memiliki titik didih lebih tinggi.

Destilasi Fraksinasi Minyak Bumi
Meskipun komposisinya kompleks, terdapat cara mudah untuk memisahkan komponen-komponennya berdasarkan perbedaan nilai titik didihnya, yang disebut proses distilasi bertingkat. Destilasi merupakan pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi berdasarkan perbedaan titik didihnya. Diagram pemisahan komponen-komponen minyak bumi dengan cara destilasi ditunjukkan oleh gambar di bawah ini :

Diagram destilasi minyak bumi

Minyak bumi atau minyak mentah sebelum masuk kedalam kolom fraksinasi (kolom pemisah) terlebih dahulu dipanaskan dalam aliran pipa dalam furnace (tanur) sampai dengan suhu ± 350°C. Minyak mentah yang sudah dipanaskan tersebut kemudian masuk kedalam kolom fraksinasi pada bagian flash chamber (biasanya berada pada sepertiga bagian bawah kolom fraksinasi).

Untuk menjaga suhu dan tekanan dalam kolom maka dibantu pemanasan dengan steam (uap air panas dan bertekanan tinggi).

Karena perbedaan titik didih setiap komponen hidrokarbon maka komponen-komponen tersebut akan terpisah dengan sendirinya, dimana hidrokarbon ringan akan berada dibagian atas kolom diikuti dengan fraksi yang lebih berat dibawahnya.

Pada tray (sekat dalam kolom) komponen itu akan terkumpul sesuai fraksinya masing-masing. Pada setiap tingkatan atau fraksi yang terkumpul kemudian dipompakan keluar kolom, didinginkan dalam bak pendingin, lalu ditampung dalam tanki produknya masing-masing. Produk ini belum bisa langsung dipakai, karena masih harus ditambahkan aditif (zat penambah).

Fraksi Minyak Bumi

Senyawa hidrokarbon, terutama parafinik dan aromatik, mempunyai trayek didih masing-masing, dimana panjang rantai hidrokarbon berbanding lurus dengan titik didih dan densitasnya. Semakin panjang rantai hidrokarbon maka trayek didih dan densitasnya semakin besar.

Jumlah atom karbon dalam rantai hidrokarbon bervariasi. Untuk dapat dipergunakan sebagai bahan bakar maka dikelompokkan menjadi beberapa fraksi atau tingkatan dengan urutan sederhana sebagai berikut:

1. Gas
   Rentang rantai karbon : C1 sampai C5
   Trayek didih : 0 sampai 50°C
2. Gasolin (Bensin)
   Rentang rantai karbon : C6 sampai C11
   Trayek didih : 50 sampai 85°C
3. Kerosin (Minyak Tanah)
   Rentang rantai karbon : C12 sampai C20
   Trayek didih : 85 sampai 105°C
4. Solar
   Rentang rantai karbon : C21 sampai C30
   Trayek didih : 105 sampai 135°C
5. Minyak Berat
   Rentang rantai karbon dari C31 sampai C40
   Trayek didih dari 130 sampai 300°C
6. Residu
   Rentang rantai karbon diatas C40
   Trayek didih diatas 300°C

Kegunaan Fraksi-Fraksi Minyak Bumi

1. Gas
   Kegunaan: Gas tabung, BBG, umpan proses petrokomia.
2. Gasolin (Bensin)
   Kegunaan : Bahan bakar motor, bahan bakar penerbangan bermesin piston, umpan proses petrokomia
3. Kerosin (Minyak Tanah)
   Kegunaan: Bahan bakar motor, bahan bakar penerbangan bermesin jet, bahan bakar rumah tangga, bahan bakar industri, umpan proses petrokimia
4. Solar
   Kegunaan: Bahan bakar motor, bahan bakar industry
5. Minyak Berat
   Kegunaan: Minyak pelumas, lilin, umpan proses petrokimia
6. Residu
   Kegunaan: Bahan bakar boiler (mesin pembangkit uap panas), aspal, bahan pelapis anti bocor.

TETAPAN KESETIMBANGAN BERDASAR TEKANAN PARSIAL (Kp)

Tetapan Kesetimbangan Tekanan Parsial (Kp)

Tetapan kesetimbangan (K) merupakan konstanta (angka/nilai tetap) perbandingan zat ruas kanan dengan ruas kiri pada suatu reaksi kesetimbangan. Hukum kesetimbangan dikemukakan oleh Cato Goldberg dan Peter Wage: “Untuk setiap sistem kesetimbangan pada suhu tertentu, perbandingan hasil kali konsentrasi zat hasil reaksi pangkat koefisien masing-masing dengan hasil kali konsentrasi zat pereaksi pangkat koefisien masing-masing adalah dan tetap”. Ada dua macam tetapan kesetimbangan, yaitu: K_C dan K_P.

Untuk reaksi yang melibatkan gas tetapan kesetimbangan dapat dinyatakan dari harga tekanan parsial masing-masing gas pada saat setimbang, sebab konsentrasi gas dalam suatu ruangan akan menentukan besarnya tekanan gas tersebut dalam ruangan. Untuk membedakan harga tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari harga konsentrasi dan dari harga tekanan parsial, maka untuk selanjutnya harga tetapan kesetimbangan  yang diperoleh berdasarkan kosentrasi diberi lambang Kc sedangkan untuk tetapan kesetimbangan yang diperoleh dari harga tekanan diberi lambang Kp.

Tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial disebut tetapan kesetimbangan parsial dinyatakan dengan Kp (p = pressure, yang berarti tekanan). Konstanta/tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) adalah perbandingan tekanan parsial produk dan tekanan parsial pereaksi dipangkatkan dengan koefisien masing – masing pada suatu reaksi kesetimbangan. Untuk sistem kesetimbangan gas, perhitungan tetapan kesetimbangan dapat dilakukan dengan menggunakan tekanan parsial tiap gas.

Untuk reaksi homogen, berlaku:

kA_(g) + lB_(g)  mC_(g) + nD_(g)  

 

Keterangan :

pA, pB, pC,pD masing masing merupakan tekanan parsial zat A, B,C, dan D

tekanan parsial gas ideal, misalnya A, dapat dihitung dengan persamaan berikut :

P total (tekanan total) ialah penjumlahan seluruh tekanan pada sistem kesetimbangan (pA + pB + pC + pD)

Untuk reaksi heterogen berlaku:

tA_(s)+ uB_(g) vC_(g) + wD_(g)

 

Keterangan :

pB, pC,pD masing masing merupakan tekanan parsial zat  B,C, dan D

tekanan parsial gas ideal, misalnya B, dapat dihitung dengan persamaan berikut :

P total (tekanan total) ialah penjumlahan seluruh tekanan pada sistem kesetimbangan (pB+pC+pD)

Contoh :

1.      Tentukan Kp untuk reaksi kesetimbangan 2 NH_{3 (g)}  N_{2 (g)} + 3H_2(g)  !

Jawab : Kp =

2.      Diketahui reaksi kesetimbangan

2NaHCO_3(s) Na₂CO_{3 (s)} + H₂O _(g) + CO_2(g)

Jika pada keadaan setimbang tekanan total = 6 atm, tentukan K_p

Jawab : Data yang diketahui berupa persamaan reaksi sehingga untuk menghitung Kp tidak digunakan perbandingan mol, melainkan perbandingan koefisien

P_{H2O                               =}

                              =

                                              = 3 atm

 P_{CO2                               =}

                                              = 

                                              = 3 atm

Kp                         = PH₂O x PCO₂

= 3 atm x 3 atm = 9 atm

               Jadi pada keadaan setimbang Kp = 9 atm

IKATAN KIMIA

animasi tentang proses terbentuknya ikatan kovalen bisa dilihat di video pembelajaran ikatan kimia

Menggambar struktur lewis dengan chemsketch

untuk menggambar struktur lewis bisa menggunakan chem sketch . silahkan instal masternya disini
master chem sketch

Lembar Kegiatan Peserta Didik (LKPD)

IKATAN KOVALEN

Kegiatan 1

Tuliskan konfigurasi elektron, tentukan elektron valensi serta gambarkan lambang lewis untuk elektron valensi tersebut dari atom-atom berikut:                      

a.    ₁₇Cl Konfigurasi : 2 ... ...        à elektron valensi ....     lambang lewis ....                

 

b.    ₈O Konfigurasi :...  ...             à elektron valensi ....    lambang lewis ....

 

c.    ₇N Konfigurasi :...  ....           à elektron valensi ....    lambang lewis ....

Kegiatan 2

Gambarkan proses terjadinya ikatan kovalen antara unsur-unsur berikut:

Bagaimana hubungan antara susunan elektron valensi dengan struktur Lewis?

Bagaimana proses terbentuknya ikatan kovalen?

Sehingga, dari semua kegiatan dapat disimpulkan bahwa :

Ikatan Kovalen adalah .......................................................................................

VIDEO IKATAN KIMIA

IKATAN KOVALEN

§ Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh dua atom.

§  Ikatan kovalen terjadi pada atom unsur non logam dengan atom unsur non logam.

     Contoh :

*   HCl

₁ H  =  1                      ₁₇ Cl  =   2   8  7

 § Ikatan kovalen tunggal yaitu jika elektron yang digunakan bersama hanya satu pasang elektron.

Contoh : H₂

            ₁H  =  1     

  § Ikatan kovalen rangkap adalah ikatan kovalen yang melibatkan lebih dari sepasang elektron.

a)    Ikatan kovalen rangkap dua yaitu jika elektron yang digunakan bersama berjumlah dua pasang elektron.

Contoh : Pada pembentukan molekul O₂

b)   Ikatan kovalen rangkap tiga yaitu jika elektron yang digunakan bersama berjumlah tiga pasang elektron.

Contoh : Pada pembentukan molekul N₂

§  Pasangan elektron bersama yang dipakai bersama disebut Pasangan Elektron Ikatan   (PEI).

§  Pasangan elektron yang tidak dipakai dalam ikatan disebut Pasangan Elektron Bebas (PEB).

                 Contoh : HCl